Hitunglahfraksimol urea CO(NH2)2 dalam larutan urea 20%! (Ar C = 12, O = 16, N = 14, H = 1) 7. Sebanyak 9 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 90 gram air (Mr = 18), hitunglah fraksi mol glukosa dalam larutan! 8. Bila fraksi mol urea dalam larutan adalah 0,2, berapa persen kadar urea dalam larutan tersebut?
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMASifat Koligatif LarutanSatuan Konsentrasi LarutanSatuan Konsentrasi LarutanSifat Koligatif LarutanKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0257Bila ke dalam 20 mL larutan H2SO4 2,0 M ditambahkan air s...0219Larutan 0,74 gram CaOH2 Mr=74 dalam 2 L air, mempunya...0111Bila 4 gram NaOHMr=40 dilarutkan ke dalam air hingga ...Teks videoHalo kok pengen di sini ada soal hitung fraksi mol urea dalam larutan urea 20% Jika diketahui Mr urea 60 kita menggunakan konsep fraksi molnya hal itu adalah perbandingan jumlah mol sebagian zat terhadap jumlah mol total komponen larutan berarti yang kita butuhkan adalah data mall di sini kan diketahui datangnya larutan urea 20% di dalam larutan itu kan ada terlarut pada pelarut karena ini larutan urea berarti yang terlarut adalah urea 20% pelarutnya kita asumsikan misalnya urea terlarut di dalam air persen massa nya adalah 100% dikurangi 20% hasilnya 80% kita butuh data mal-mal itu apa mau adalah masa Premier dikali? A senyawa kita butuh masa di sini hanya diketahui persen massa Maka sekali lagi Tak Bisa asumsikan asumsibahwa 100% adalah 100 gram urea nya adalah 20 G airnya adalah 80 gram karena di sini ditanya fraksi mol urea rumusnya adalah mol urea per mol total itu mau aplus mau Ayah berarti kita harus mencari mall-nya masih masih dulu ya mau urea adalah massa urea Mr massa urea nya adalah 20 gram per ML nya adalah 60 gram per mol hasilnya 0,33 Mol Mol air yaitu H2O adalah massa air Mr Mr nya adalah 18 gram per mol yang didapat dari 2 * A R H plus Arco kita masukkan ke sini Masak airnya adalah 80 gram Mr nya 18 gram per mol hasilnya 4,440 kemudian kita bisa mencari fraksi mol urea yang berarti ekstraknya = mol urea 60 komajadi gak mau per mol urea + mol air berarti 0,330 + 4,440 hasilnya adalah 0,069 ini adalah fraksi mol urea dalam larutan urea nya Oke sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya ya
Hitunglahfraksi mol urea co(nh2)2 dalam larutan urea 20% - 342555 sukmawatisugasu sukmawatisugasu 13.08.2014 Kimia Sekolah Menengah Atas terjawab • terverifikasi oleh ahli Hitunglah fraksi mol urea co(nh2)2 dalam larutan urea 20% 1 Lihat jawaban Iklan Iklan Risep Risep Urea 20% = 20 gram urea Air 80 % = 80 gram mol urea = gr/Mr = 20/60 =
BerandaJika 30 g urea M r ​ = 60 g mol − 1 dilarutkan...PertanyaanJika 30 g urea M r ​ = 60 g mol − 1 dilarutkan dalam 90 g air M r ​ = 18 g mol − 1 , fraksi mol urea dalam larutan tersebut adalah....Jika 30 g urea dilarutkan dalam 90 g air , fraksi mol urea dalam larutan tersebut adalah ....Jawabanjawaban yang benar adalah yang benar adalah mol urea zat terlarut dapat dihitung dengan rumus berikut Mol zat terlarut dan mol pelarut Maka fraksi molnya Jadi, jawaban yang benar adalah mol urea zat terlarut dapat dihitung dengan rumus berikut Mol zat terlarut dan mol pelarut Maka fraksi molnya Jadi, jawaban yang benar adalah A. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!6rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!fmfildaa maya hestiana fadillah Ini yang aku cari!MRMukhlisaa RahmaniaBantu banget©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia
1 We need to know the initial moles of acetic acid in the solution: 4.752 is the pK a of acetic acid x is the moles of sodium acetate produced by the NaOH reacting 0.001 -x is the amount of acetic acid remaining in solution. The moles of acetate will give us moles of NaOH since there is a 1:1 molar ratio between the two. 3) Continue solving: Hallo Erick S, jawaban untuk soal tersebut adalah %massa urea dalam larutan sebesar 64,2%. Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan berikut ^_^ Persen masa adalah perbandingan dari massa zat terlarut dalam 100 gram larutan. Pada soal tersebut, yang menjadi zat terlarut adalah urea CH4N2O. Umumnya pelarut yang digunakan berupa air H2O. 1 Menentukan massa urea, massa air, dan massa larutan Mr urea = Ar C + 4Ar H + 2Ar N + Ar O Mr urea = 12 + 41 + 214 + 16 Mr urea = 60 g/mol Mr air = 2Ar H + Ar O Mr air = 21 + 16 Mr air = 18 g/mol X urea = n urea/n urea + n air 0,35 = massa urea/Mr urea/massa urea/Mr urea+massa air/Mr air 0,35 = massa urea/60/massa urea/60+massa air/18 Asumsi 0,35/1 = massa urea/60/massa urea/60+massa air/18 Maka massa urea/60 = 0,35 massa urea = 0,35 x 60 massa urea = 21 gram massa air/18 = 1 - 0,35 massa air/18 = 0,65 massa air = 0,65 x 18 massa air = 11,7 gram massa larutan = massa urea + massa air massa larutan = 21 gram + 11,7 gram massa larutan = 32,7 gram 2 Menentukan persen massa Persen massa = massa zat terlarut/massa larutan x 100% Persen massa = 21 gram/32,7 gram x 100% Persen massa = 64,2 % HitunglahJumlah Molekul Urea Yang Terkandung Dalam 20 Mol Urea. Hitunglah jumlah molekul urea yang terkandung dala. diketahui rumus urea CO (NH2)2 , pertanyaannya 1. berapa mol atom hidrogen yang terdapat dalam 0,1 - Brainly.co.id. Tentukan jumlah mol berikut : a. 16 gram belerang ( Ar S =32 ) b. 180 gram urea ( Ar Urea - Brainly.co.id.
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN KEMOLALAN DAN FRAKSI MOL Kemolalan m Kemolalan atau molalitas menyatakan jumlah mol n zat terlarut dalam 1 kg = g pelarut. Oleh karena itu, kemolalan dinyatakan dalam mol kg-1. m = n/p m = kemolalan larutan n = jumlah mol zat terlarut p = massa pelarut dalam kg Contoh Berapakah kemolalan larutan yang dibuat dengan mencampurkan 3 gram urea dengan 200 gram air ? Jawab larutan 3 gram urea dalam 200 gram air. Mol urea = 3 /60 g mol-1 = 0,05 mol Massa pelarut = 200 gram = 0,2 kg m = n/p = 0,05 mol = 0,25 mol kg-1 0,2 kg Fraksi mol X Fraksi mol x menyatakan perbandingan jumlah mol zat terlarut atau pelarut terhadap jumlah mol larutan. Jika jumlah mol zat pelarut adalah nA, dan jumlah mol zat terlarut adalah nB, maka fraksi mol pelarut dan zat terlarut adalah Jumlah fraksi mol pelarut dengan zat terlarut adalah 1 XA + XB = 1 Contoh Hitunglah fraksi mol urea dalam larutan urea 20% Mr urea = 60 Jawab Dalam 100 gram larutan urea 20% terdapat 20 gram dan 80 gram air. Mol air = 80 g/ 18 g mol-1 = 4,44 mol Mol urea = 20 g/ 60 g mol-1 = 0,33 mol X urea = XB = 0,33 mol / 4,44 + 0,33 mol = 0,069 SIFAT KOLIGATIF LARUTAN, TEKANAN UAP JENUH LARUTAN DAN TITIK DIDIH LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT Sifat koligatif Sifat koligatif adalah sifat-sifat fisik larutan yang hanya bergantung pada konsentrasi partikel zat terlarut, tetapi tidak pada jenisnya. Larutan elektrolit mempunyai sifat koligatif yang lebih besar dari pada larutan non elektrolit berkonsentrasi sama karena larutan elektrolit mempunyai jumlah partikel terlarut yang lebih banyak. Tekanan Uap Larutan Tekanan uap suatu zat adalah tekanan yang ditimbulkan oleh uap jenuh zat itu. Semakin tinggi suhu, semakin besar tekanan uap. Jika zat terlarut tidak menguap maka tekanan uap larutan menjadi lebih rendah dari tekanan uap pelarutnya. Selisih antara uap pelarut murni P0 dengan tekanan uap larutan P disebut penurunan tekanan uap larutan ΔP. ΔP = P0 – P Menurut Roulth, jika zat terlarut tidak menguap, maka penurunan tekanan uap larutan sebanding dengan fraksi mol terlarut, sedangkan tekanan uap larutan sebanding dengan fraksi mol pelarut. P = Xpel x P0 ΔP = Xter x P0 Zat terlarut menurunkan tekanan uap pelarut. Contoh Tekanan uap air pada 1000C adalah 760 mmHg. Berapakah tekanan uap larutan glukosa 18% pada 1000C Ar H = 1, C = 12, O = 16 Jawab Dalam 100 gram larutan glukosa 18% terdapat Glukosa 18% = 18/100 x 100 gram = 18 g Air = 100 – 18 g = 82 gram Jumlah mol glukosa = 18 g/ 180 g mol-1 = 0,1 mol Jumlah mol air = 82 g/ 18 gmol-1 = 4,55 mol Xpel = 4,55/4,55 + 0,1 P = Xpel x P 0 = 4,55 x 760 mmHg /4,55 + 0,1 = 743,66 mmHg Kenaikkan Titik Didih Larutan mempunyai titik didih lebih tinggi dan titik beku lebih rendah dari pada pelarutnya. Selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut disebut kenaikkan titik didih ΔTb. Rumus ΔTb = Kb x m Dimana m = molalitas larutan Kb = tetapan kenaikkan titik didih Contoh Tentukan titik didih larutan yang mengandung 18 g glukosa Mr = 180 dalam 500 g air. Kb air = 0,520C/m. Jawab Jumlah mol glukosa = 18 g/ 180 g mol-1 = 0,1 mol Kemolalan larutan = 0,1 mol / 0,5 kg = 0,2 mol kg-1 Titik didih , ΔTb = Kb x m = 0,2 x 0,520C = 0,1040C TITIK BEKU, DIAGRAM PT DAN TEKANAN OSMOSIS LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT Penurunan Titik Beku Kenaikkan titik didih dan penurunan titik beku sebanding dengan kemolalan larutan ΔTb = m x Kb dan ΔTf = m x Kf . Selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan disebut penurunan titik beku ΔTf. Kenaikkan titik didih dan penurunan titik beku larutan dapat dijelaskan dengan diagram fase. Contoh soal Tentukan titik beku larutan yang mengandung 18 g glukosa Mr = 180 dalam 500 g air. Kf air = 1,860C/m. Jawab Jumlah mol glukosa = 18 g/ 180 g mol-1 = 0,1 mol Kemolalan larutan = 0,1 mol / 0,5 kg = 0,2 mol kg-1 Titik didih , ΔTf = Kb x m = 0,2 x 1,860C = 0,3720C Diagram Fase PT Menyatakan batas – batas suhu dan tekanan di mana suatu fase dapat stabil. Suatu cairan mendidih pada saat tekanan uap jenuhnya sama dengan tekanan permukaan Oleh karena larutan mempunyai tekanan uap lebih rendah, maka larutan mempunyai titik didih lebih tibggi daripada pelarutnya. Tekanan Osmotik Osmosis adalah perembesan molekul pelarut dari pelarut kedalam larutan, atau dari larutan lebih encer ke larutan lebih pekat, melalui selaput semipermiable. Tekanan osmotic adalah tekanan yang harus diberikan pada permukaan larutan untuk mencegah terjadinya osmosis dari pelarut murni. Rumus л = M . R .T Larutan – larutan yang mempunyai tekanan osmotic sama disebut isotonic Contoh soal ; Berapakah tekanan osmotic larutan sukrosa 0,0010 M pada 250C ? Jawab л = M . R .T = 0,0010 mol L-1 x 0,08205 L atm mol-1K-1 x 298 K = 0,024 atm = 18 mmHg
Halo Syaidatul :) Jadi, fraksi mol larutan urea tersebut adalah 0,009 . Agar lebih paham, yuk simak pembahasannya berikut ini! Fraksi mol (X) menyatakan perbandingan jumlah mol zat terlarut atau pelarut terhadap jumlah mol larutan. Fraksi mol termasuk salah satu sifat koligatif larutan. Jumlah fraksi mol pelarut dan fraksi mol terlarut adalah 1. KEMOLALAN DAN FRAKSI MOL Kemolalan m Kemolalan atau molalitas menyatakan jumlah mol n zat terlarut dalam 1 kg = g pelarut. Oleh karena itu, kemolalan dinyatakan dalam mol kg-1. m = n/p m = kemolalan larutan n = jumlah mol zat terlarut p = massa pelarut dalam kg Contoh Berapakah kemolalan larutan yang dibuat dengan mencampurkan 3 gram urea dengan 200 gram air ? Jawab larutan 3 gram urea dalam 200 gram air. Mol urea = 3 /60 g mol-1 = 0,05 mol Massa pelarut = 200 gram = 0,2 kg m = n/p = 0,05 mol = 0,25 mol kg-1 0,2 kg Fraksi mol X Fraksi mol x menyatakan perbandingan jumlah mol zat terlarut atau pelarut terhadap jumlah mol larutan. Jika jumlah mol zat pelarut adalah nA, dan jumlah mol zat terlarut adalah nB, maka fraksi mol pelarut dan zat terlarut adalah Jumlah fraksi mol pelarut dengan zat terlarut adalah 1 XA + XB = 1 Contoh Hitunglah fraksi mol urea dalam larutan urea 20% Mr urea = 60 Jawab Dalam 100 gram larutan urea 20% terdapat 20 gram dan 80 gram air. Mol air = 80 g/ 18 g mol-1 = 4,44 mol Mol urea = 20 g/ 60 g mol-1 = 0,33 mol X urea = XB = 0,33 mol / 4,44 + 0,33 mol = 0,069 SIFAT KOLIGATIF LARUTAN, TEKANAN UAP JENUH LARUTAN DAN TITIK DIDIH LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT Sifat koligatif Sifat koligatif adalah sifat-sifat fisik larutan yang hanya bergantung pada konsentrasi partikel zat terlarut, tetapi tidak pada jenisnya. Larutan elektrolit mempunyai sifat koligatif yang lebih besar dari pada larutan non elektrolit berkonsentrasi sama karena larutan elektrolit mempunyai jumlah partikel terlarut yang lebih banyak. Tekanan Uap Larutan Tekanan uap suatu zat adalah tekanan yang ditimbulkan oleh uap jenuh zat itu. Semakin tinggi suhu, semakin besar tekanan uap. Jika zat terlarut tidak menguap maka tekanan uap larutan menjadi lebih rendah dari tekanan uap pelarutnya. Selisih antara uap pelarut murni P0 dengan tekanan uap larutan P disebut penurunan tekanan uap larutan ΔP. ΔP = P0 – P Menurut Roulth, jika zat terlarut tidak menguap, maka penurunan tekanan uap larutan sebanding dengan fraksi mol terlarut, sedangkan tekanan uap larutan sebanding dengan fraksi mol pelarut. P = Xpel x P0 ΔP = Xter x P0 Zat terlarut menurunkan tekanan uap pelarut. Contoh Tekanan uap air pada 1000C adalah 760 mmHg. Berapakah tekanan uap larutan glukosa 18% pada 1000C Ar H = 1, C = 12, O = 16 Jawab Dalam 100 gram larutan glukosa 18% terdapat Glukosa 18% = 18/100 x 100 gram = 18 g Air = 100 – 18 g = 82 gram Jumlah mol glukosa = 18 g/ 180 g mol-1 = 0,1 mol Jumlah mol air = 82 g/ 18 gmol-1 = 4,55 mol Xpel = 4,55/4,55 + 0,1 P = Xpel x P0 = 4,55 x 760 mmHg /4,55 + 0,1 = 743,66 mmHg Kenaikkan Titik Didih Larutan mempunyai titik didih lebih tinggi dan titik beku lebih rendah dari pada pelarutnya. Selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut disebut kenaikkan titik didih ΔTb. Rumus ΔTb = Kb x m Dimana m = molalitas larutan Kb = tetapan kenaikkan titik didih Contoh Tentukan titik didih larutan yang mengandung 18 g glukosa Mr = 180 dalam 500 g air. Kb air = 0,520C/m. Jawab Jumlah mol glukosa = 18 g/ 180 g mol-1 = 0,1 mol Kemolalan larutan = 0,1 mol / 0,5 kg = 0,2 mol kg-1 Titik didih , ΔTb = Kb x m = 0,2 x 0,520C = 0,1040C TITIK BEKU, DIAGRAM PT DAN TEKANAN OSMOSIS LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT Penurunan Titik Beku Kenaikkan titik didih dan penurunan titik beku sebanding dengan kemolalan larutan ΔTb = m x Kb dan ΔTf = m x Kf . Selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan disebut penurunan titik beku ΔTf. Kenaikkan titik didih dan penurunan titik beku larutan dapat dijelaskan dengan diagram fase. Contoh soal Tentukan titik beku larutan yang mengandung 18 g glukosa Mr = 180 dalam 500 g air. Kf air = 1,860C/m. Jawab Jumlah mol glukosa = 18 g/ 180 g mol-1 = 0,1 mol Kemolalan larutan = 0,1 mol / 0,5 kg = 0,2 mol kg-1 Titik didih , ΔTf = Kb x m = 0,2 x 1,860C = 0,3720C Diagram Fase PT Menyatakan batas – batas suhu dan tekanan di mana suatu fase dapat stabil. Suatu cairan mendidih pada saat tekanan uap jenuhnya sama dengan tekanan permukaan Oleh karena larutan mempunyai tekanan uap lebih rendah, maka larutan mempunyai titik didih lebih tibggi daripada pelarutnya. Tekanan Osmotik Osmosis adalah perembesan molekul pelarut dari pelarut kedalam larutan, atau dari larutan lebih encer ke larutan lebih pekat, melalui selaput semipermiable. Tekanan osmotic adalah tekanan yang harus diberikan pada permukaan larutan untuk mencegah terjadinya osmosis dari pelarut murni. Rumus л = M . R .T Larutan – larutan yang mempunyai tekanan osmotic sama disebut isotonic Contoh soal ; Berapakah tekanan osmotic larutan sukrosa 0,0010 M pada 250C ? Jawab л = M . R .T = 0,0010 mol L-1 x 0,08205 L atm mol-1K-1 x 298 K = 0,024 atm = 18 mmHg

Fraksimol (X) suatu zat menyatakan perbandingan jumlah mol (n) zat tersebut terhadap jumlah mol seluruh komponen dalam larutan. Untuk menyelesaikan soal di atas, tentukan mol zat terlarut yaitu urea dan mol pelarut yaitu air dengan rumus berikut: Sehingga, fraksi mol untuk urea adalah: Jadi, fraksi mol urea adalah 0,1.

Brant Larutan urea 20% dalam 100 gram larutan = 20 gramMassa pelarut = 100 - 20 = 80 gramMr air = 18Xurea = nurea / n urea + n pelarut= 20/60 / 20/60 + 80/18= 0,333... / 4,777...= 0,0697 34 votes Thanks 69
Homepage/ Siswa / Tentukan fraksi mol urea dalam larutan urea 20%. Tentukan fraksi mol urea dalam larutan urea 20% Dimisalkan 100 gram larutan 20%, maka terdapat 20 gram urea dan 80 gram air. Mr urea = 60 dan Mr air = 18. Mol urea = 20/60 = 1/3. Mol air = 80/18 = 40/9. Fraksi mol urea Xt = mol urea / mol urea + mol air. Xt = 1/3 / (1/3 Fisik dan Analisis Kelas 12 SMASifat Koligatif LarutanSatuan Konsentrasi LarutanFraksi mol urea, CONH22 di dalam air adalah 0,4. Tentukan berapa massa urea dan air yang terdapat dalam campuran tersebut?Satuan Konsentrasi LarutanSifat Koligatif LarutanKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0257Bila ke dalam 20 mL larutan H2SO4 2,0 M ditambahkan air s...0219Larutan 0,74 gram CaOH2 Mr=74 dalam 2 L air, mempunya...0111Bila 4 gram NaOHMr=40 dilarutkan ke dalam air hingga ...Teks videoHaiko fans di dalam soal diketahui fraksi mol urea sebesar 0,4 fraksi mol kita simpulkan dengan x ya jadi X urea yang ditanyakan adalah massa Urea dan air yang terdapat di dalam campuran tersebut fraksi mol urea bisa kita dapatkan dari perbandingan mol urea dengan mol larutan di mana Mal urea adalah n urea per mol larutan urea ditambah dengan air atau mol urea ditambah dengan mol air selanjutnya untuk fraksi mol urea di dalam soal diketahui sebesar 0,4 nah ini 0,4 dalam bentuk desimal kita ubah dalam bentuk pecahan yaitu 4 per 10 jadi 4 per 10 = n urea urea ditambah dengan air apabila rumus mol sendiriAdalah massa dibagi dengan MR maka bila ditanyakan massa urea rumusnya adalah massa urea = mol urea dikali dengan massa molekul relatif dari uraiannya atau NU ready X dengan MR di sini Mal urea nya bisa kita lihat adalah 4 ya setara dengan urea maka kita masukkan Nuri hanya 4 kemudian nilai Mr nya kita cari urea sendiri memiliki rumus molekul conh2 dua kali Nah ini Arc adalah 12 kemudian untuk adalah 16 Ini ar. Bisa kita lihat di dalam tabel periodik ya kemudian art di sini ada dua valensinya maka 2 x dengan 14 kemudian ditambah dengan hanya air adalah 1 kemudian valensinya 2 dikali 2 jadi 44 x dengan 1 nah ini kita Jumlah semua hasilnya adalah sebesar 60 ya ini kita masukkan Mr 60 kita masukkan satuannya untuk mall di sini 4 mol Kemudian untuk Mr 60 satuannya adalah gram per mol na ini bisa kita coret maunya maka untuk massa urea yang didapat adalah sebesar 240 gram untuk mencari massa air adalah mol air atau air dikali dengan MR atau massa molekul relatif airnya di sini air tidak diketahui tetapi di sini bisa kita lihat bahwa n urea ditambah dengan air ini nilainya adalah 10, maka bila ingin mencari n air atau mol air adalah 10 dikurang dengan mol uraiannyamaka kita masukkan tadi di sini Mal urea sebesar 4 maka 10 dikurang dengan 4 didapat mol air sebesar 6 mol kita masukkan mol airnya kedalam rumus massa air air 6 mol dikali dengan kita hitung dulu nilai Mr dari H2O arha adalah satu disini satu kali dengan 2 maka 2 kemudian aro adalah 16 maka 2 ditambah dengan 16 hasilnya adalah 18 ini untuk nilai Mr dari H2O Nah baru kita masukkan ke dalam rumus massa air di sini email-nya tadi sudah didapat 18 gram per mol untuk satuannya ini mobilnya bisa kita coret kemudian 18 * 6 hasilnya sebesar 108 gram jadi jawaban untuk soal ini massa urea yang didapat sebesar 240 gram Kemudian untuk masa airnya yang didapat sebesar 108 gram sudah selesai sampai bertemu di soal berikutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul
Materidan Contoh Soal Fraksi Mol Suatu Larutan. Fraksi mol merupakan satuan konsentrasi yang menyatakan perbandingan antara jumlah mol salah satu komponen larutan (jumlah mol zat pelarut atau jumlah mol zat terlarut) dengan jumlah mol total larutan. Fraksi mol disimbolkan dengan χ . Misal dalam larutan hanya mengandung 2 komponen, yaitu zat B
Jawabanfraksi mol urea M r ​ = 60 dalam larutan urea 10% adalah 0,032. fraksi mol urea = 60 dalam larutan urea 10% adalah 0, mol urea M r ​ = 60 dalam larutan urea 10% adalah 0,032. Fraksi mol adalah jumlah mol terlarut dibagi dengan mol larutan mol pelarut + mol terlarut. Hal-hal yang harus ditentukan adalah jumlah mol pelarut dan jumlah mol terlarut, kemudian menentukanfraksi mol dengan rumus yang ada. X t ​ X p ​ X t ​ + X p ​ X t ​ X p ​ n t ​ n p ​ ​ = = = = = = = ​ n t ​ + n p ​ n t ​ ​ n p ​ + n t ​ n p ​ ​ 1 fraksi mol zat terlarut fraksi mol zat pelarut jumlah mol zat terlarut jumlah mol zat pelarut ​ Dalam 100 gram larutan urea 10% terdapat 10 gram urea dan 90 gram air. jumlah mol urea n t ​ jumlah mol air n p ​ ​ = = = = ​ 60 g / mol 10 g ​ 0 , 166 mol 18 g / mol 90 g ​ 5 mol ​ X t ​ ​ = = = = ​ n t ​ + n p ​ n t ​ ​ 0 , 166 mol + 5 mol 0 , 166 mol ​ 5 , 166 mol 0 , 166 mol ​ 0 , 032 ​ Dengan demikian,fraksi mol urea M r ​ = 60 dalam larutan urea 10% adalah 0, fraksi mol urea = 60 dalam larutan urea 10% adalah 0,032. Fraksi mol adalah jumlah mol terlarut dibagi dengan mol larutan mol pelarut + mol terlarut. Hal-hal yang harus ditentukan adalah jumlah mol pelarut dan jumlah mol terlarut, kemudian menentukan fraksi mol dengan rumus yang ada. Dalam 100 gram larutan urea 10% terdapat 10 gram urea dan 90 gram air. Dengan demikian, fraksi mol urea = 60 dalam larutan urea 10% adalah 0,032. mHG5csr.
  • palc8b7l6x.pages.dev/434
  • palc8b7l6x.pages.dev/18
  • palc8b7l6x.pages.dev/227
  • palc8b7l6x.pages.dev/153
  • palc8b7l6x.pages.dev/362
  • palc8b7l6x.pages.dev/208
  • palc8b7l6x.pages.dev/319
  • palc8b7l6x.pages.dev/363

    • hitunglah fraksi mol urea dalam larutan urea 20